已知: 2Zns)+O2g)===2ZnOs) ΔH＝-701.0 kJ·mol-1 2Hgl)+O2g)===2HgOs) ΔH＝-181.6 kJ·mol-1 则反应Zns)+HgOs)===ZnOs)+Hgl)的ΔH为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH为　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1 B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1 D.－519.4 kJ·mol－1

解析　根据盖斯定律，由①－②)可得：Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。

答案　C

练习册系列答案

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如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，填写下列空格。

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO₂的转化率比B容器________。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO₃的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

____________________________________________________。

2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度mol·L－1)	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率vH2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

反应	大气固氮	工业固氮温度/℃
27	2 000	25	350	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是　　)。

①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

②NaOHaq)＋H2SO4浓)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX₃,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z

C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

D．ZR₂、TR₂两化合物中R的化合价相同

下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是(　　)

①高能固氮　②硝酸分解　③实验室制取氨气　④氨氮废水脱氮(指将NH₃或NH转化为N₂)

A．④②③① B．②①③④

C．③④②① D．③①④②

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