先增大再减小
)＝c(CH3COO－)
等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化关系如下表：
| n(SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。
(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：
当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
________________________________________________________________________。
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液pH如下：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请根据上表数据回答：
(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。
(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。