已知Ba2+有很强的毒性.医学上进行消化系统的X射线透视时.常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性很强.但服用大量BaSO4仍然是安全的.BaSO4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解释). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Ba²^＋有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。

答案　对于平衡BaSO₄(s)Ba²^＋(aq)＋SO(aq)，H^＋不能减小SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动，Ba²^＋浓度很小，因而对人身无害

练习册系列答案

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现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，__________段化学反应速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(　　)

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？

某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是(　　)

A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

a．NH₄HCO₃ b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1

C．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

D．T ℃时，0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D．温度升高，c(HCO)增大

向20 mL 0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点

B．由水电离出的c(OH^－)：B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

有下列10种物质：①明矾　②消石灰　③小苏打

④SiO₂　⑤水玻璃　⑥聚乙烯塑料　⑦CaO　⑧MnO₂

⑨漂白粉　⑩HClO

(1)属于纯净物的是______________，其中属于金属氧化物的是________，属于碱性氧化物的是____________，属于酸式盐的是__________，属于电解质的是__________。

(2)属于混合物的是__________，其中属于溶液的是________________________________________________________________________。

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