氯碱工业中电解饱和食盐水时.用盐酸控制阳极区溶液的pH在2-3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。

答案　由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出

练习册系列答案

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用如下图所示装置进行下列实验。

(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L^－1硝酸和1 g Cu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式

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(1) 实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

________________________________________________________________________，

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是

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(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃

下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)(　　)

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的氧化性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

将Ca(OH)₂加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH^－)减小

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)₂固体的质量不变

25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝______mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

(1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①请用电解质溶液中的平衡解释：__________________(用离子方程式表示)。

②正常人体血液中，HCO的水解程度________电离程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈________。

(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确______________________。

(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^－3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li^＋)＝0.15 mol·L^－1、c(CO)＝0.075 mol·L^－1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。