Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S^2－。若向H₂S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

答案　C

解析　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O，当SO₂过量时溶液显酸性，而且酸性比H₂S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl₂＋H₂S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H₂S＋Cu^2＋===CuS↓＋2H^＋， H^＋浓度增大，D项错误。