氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H^＋]的增大而加快。

(1)  反应开始时反应速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

(2)  反应后期反应速率减慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；

A的转化率为____________。

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率

C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数

D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大[CH₃COCH₃]，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大[HCl]，v(Br₂)增大

D．增大[Br₂]，v(Br₂)增大

如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L^－1·s^－1，图中阴影面积的数值相当于(　　)

A．A浓度的减少量                     B．B浓度的减少量

C．C物质的量的增加量                 D．B物质的量的减少量

在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，2 min时，测得剩余N₂为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强　②增加碳的量③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂

能够使反应速率增大的措施是(　　)

A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是(　　)

A．v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1                B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．v(C)＝0.4 mol·L^－1·min^－1                 D．v(D)＝0.005 mol·L^－1·s^－1

1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合  ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程  ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

A．①③④⑤         B．②③⑥           C．④⑤⑥         D．②④⑤

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)  硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

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