某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下.获得如下实验数据: 实验序号初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L^－1	溴颜色消失所需时间t/s
CH₃COCH₃	HCl	Br₂
①	0.80	0.20	0.001 0	290
②	1.60	0.20	0.001 0	145
③	0.80	0.40	0.001 0	145
④	0.80	0.20	0.002 0	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大[CH₃COCH₃]，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大[HCl]，v(Br₂)增大

D．增大[Br₂]，v(Br₂)增大

D　[由实验①②可以看出，增大[CH₃COCH₃]，v(Br₂)增大，A正确；由实验数据可以看出，②和③的v(Br₂)相等，B正确；由实验①③可以看出，增大[HCl]，v(Br₂)增大，C正确；由实验①④可以看出，增大[Br₂]，v(Br₂)减小，D不正确。]

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L^－1的NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L^－1的稀硫酸，标准状况下产生0.224 L Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200 mL)(　　)

A．5 B．6 C．7 D．13

某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。

(2)硫酸的物质的量浓度为______。

(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂。对此反应的下列叙述中正确的是(　　)

A．使用催化剂能加快反应的速率

B．使一种反应物过量能提高反应的速率

C．改变压强对反应速率没有影响

D．降低温度能加快反应速率

1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤

在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。

(2)从(1)中数据可以得出什么结论？

根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(E_a)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15 K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

(1)若反应中生成2 mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。

(2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20 MPa～50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

B．升高温度，让更多的分子变成活化分子

C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

下列推断正确的是(　　)

A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体

B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

25 ℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法正确的是(　　)

弱酸	CH₃COOH	HCN
pH	3.4	5.6

A.相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，CH₃COONa溶液的pH较大

C．等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数(K_a)与CN^－的水解平衡常数(K)存在如下关系：K_a·K＝K_w

试题分类