利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正

确的是

如下图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

（1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

（2）⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为__________________________。

（3）填表格

某同学用如下图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是_______________________________________________________________。

（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_____________________________________________________________________。

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（　　）

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

C．反应中共消耗锌97.5 g

D．反应中共转移电子1.5 mol

为除去SO₂中少量的SO₃，最好选用下列物质中的（　　）

A．NaHSO₃的饱和溶液　　　　　　B．Na₂SO₄溶液

C．Ba(OH)₂溶液                  D．品红溶液

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量　　

A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 g

B．n(Fe)>n(S)总质量等于44 g

C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 g

D．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是          

B．在Z导管出来的气体中无

C．洗气瓶中产生的沉淀是

D．在Z导管口有红棕色气体出现

有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是(　　)

A．亚硫酸是SO₂的水溶液，显酸性

B．SO₃溶于水，剧烈反应生成亚硫酸

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO₂

利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)

A．BaCl₂、HCl、品红溶液              B．BaCl₂、HCl、石蕊试液

C．AgNO₃和HNO₃溶液                   D．AgNO₃和BaCl₂溶液