题目内容
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图）
，下列说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是
B．在Z导管出来的气体中无
C．洗气瓶中产生的沉淀是
D．在Z导管口有红棕色气体出现
2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图
。试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
（2）⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为__________________________。
（3）填表格
| 装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下
表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．
| 实验 序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10 mL FeSO4溶液 | 10 mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 20 mL H2S | 10 | |
| 3 | 30 mL NO2 (主要) | 10 mL H2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
| 4 | 15 mL Cl2 | 40 mL NH3 |
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_________________。
（2）实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。