利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色

D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)

①c(Ag^＋)　②c(AgNO₃)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③                B．③④

C．①②④              D．①②⑤

现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是     (　　)

A．阴极产物是氢气　　        　B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气          D．阳极产物只有氯气

关于如图所示各装置的叙述中，正确的

是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤②①③④          B．④③①②⑤

C．⑤④②①③           D．③②④①⑤

有关右图所示装置的叙述不正确的是               (　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－===Fe(OH)₂

D．这是一个原电池装置

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷

却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)．

下列叙述正确的是                                                  (　　)

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是                                (　　)

A．在钢铁制品表面镀一层金属锌

B．将钢铁制品放置在潮湿处

C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构

D．将钢铁制品与电源负极相连

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:

已知在S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):

回答下列问题:

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________________________ 

（2）实验中盐酸通常采用36． 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是____________________________

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中__________实验。

    A．石油分馏    B．制备乙烯     C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是___________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______,D中采用热水浴加热的原因是__________________

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是_____________________________________ 

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_______________(用离子方程式表示)。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应