题目内容
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:
已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式:
，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________________________
（2）实验中盐酸通常采用36． 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是____________________________
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中__________实验。
A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是___________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______,D中采用热水浴加热的原因是__________________
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是_____________________________________
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_______________(用离子方程式表示)。
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