题目内容


利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色

D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红


【答案】D

【解析】


练习册系列答案
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________

_________________________________________________________。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

—→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦                      b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦                      d．⑤③②①⑥④⑦

下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是：

A．电解过程中阴极质量不断增大

B．电解过程中阳极附近的pH不断降低

C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是

A．Y 单质可以在海水中提取          B．离子半径: X－＞Y－

C．气态氢化物稳定性:HX<HZ          D．单质氧化性: Y＞Z


有关右图所示装置的叙述不正确的是               (　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

D．这是一个原电池装置

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是           (　　)

A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中Cu并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，

溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为   (　　)

A．×100%                 B．×100%

C．×100%       D．×100%

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回

答下列问题：

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式                      

②分析产品室可得到H3PO2的原因                    

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                 杂质。该杂质产生的原因是：                                  


下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式则为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

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