要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　　)

A．Cl₂(SO₂)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO和I^－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl₄呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________

______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、

W同周期， Z、M同主族；X⁺与M^2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2—＞W^—；Y的单质晶体熔点高、

硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

下列粒子半径大小的比较正确的是                                      (　　)

A．Na^＋＜Mg^2＋＜Al^3＋＜O^2－            B．S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S               D．Cs＜Rb＜K＜Na

短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下列判断正确的是(     )

A、原子半径：丙>丁>乙             

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物  

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是                          (　　)

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，

但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是   (　　)

据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )      

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应

B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L²⁺与T^2-核外电子数相等