Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO和I^－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl₄呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________

______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________

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Answer 1

NH、Ba^2＋、I^－　Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、SO、CO、NO　K^＋　做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有K^＋，否则无K^＋

解析　从(1)知无CO。因为2H^＋＋CO===H₂O＋CO₂↑。

从(2)知有I^－，而无Fe^3＋、NO。因为2I^－＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋I_2,6I^－＋8H^＋＋2NO===3I₂＋2NO↑＋4H₂O。

从(3)知无Mg^2＋、Al^3＋。因为Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓。

从(4)知有Ba^2＋，无SO。因Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓。

从(5)知有NH。因NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O。