题目内容


下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)

B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)

C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液)


C　[A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味的气体产生的为(NH4)3PO4，故能鉴别。故选C。]


练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转化关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

(1)A的化学式是______________________________________。

(2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为________________________________。

(3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。

①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为________________________。

②工业生产中B→D的化学方程式为___________________________。

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：  配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4      配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n（K+）相同                  B．只有n（Cl-）相同

C．各离子的物质的量完全不同        D．完全相同

依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是                        (　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，

但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是(　　)

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

    B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

    D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：

 ①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。

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