某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
| 实验编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
| ① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
| ② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
假设三：__________________________________________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
，再进一步制Mg(ClO3)2·6H
2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。
L，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
| 单质及其化合物的焰色反应为黄色 | |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
⑴ X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 的
键和
键的个数比是 。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
⑷废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
。
(逆)< 
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是 （ ）
