题目内容


实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是  （  ）

 

图①                 图②           图③            图④

A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．图②能构成铜锌原电池

C．图③利用排空气法收集二氧化碳

D．图④检查装置气密性


D


练习册系列答案
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物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

                 

 (1)若A在常温下为气体单质则回答：

  ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

  ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：

  ①A的化学式是：A________。

  ②B生成C的化学方程式为________________________。

  ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

    作用是________________.

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

  ①D的化学式是________；

  ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

  （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol

（1）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及

S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________。

②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为____________。

（2）下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O===O

P===O

键能(kJ·mol－1)

198

360

498

X

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，

则上表中X＝________；

②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。

ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

       2Cu +O2 +2H2SO4  ==  2CuSO4+2H2O

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA

C．27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

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