某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。

（1）根据右图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。实验中使用肥皂液检验的产物是       ；图中湿棉花的作用是                          ；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是                                               。

（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:

（查阅资料可知：Fe₃O₄ + 8HCl(浓)  FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O）

根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是                    （填化学式）；

（3） 乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe₃O₄。

根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe₃O₄的质量是                g。

某同学欲探究SO₂的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：

先通入N₂，将装置中的空气排净，然后通入SO₂。请回答：

（1）B中的现象是                                                   。

（2）C中的现象是                                                   ，

出现该现象的原因是                                                        

                                                         （用离子方程式表示）。

（3）D中的现象是                                                     ，

出现该现象的原因是                                                         

                                                          （用离子方程式表示）。

（4）通过上述实验得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液在        或       条件下会生成沉淀。

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是                                                      。

（2）在完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。 B中反应的离子方程式是                                                          。

（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是                        ，此过程发生反应的化学方程式是                                      。

（4）装置D中NaOH溶液的作用是                                              。

汕头市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸钠残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO₂有像食盐一样的咸味。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI ＝ 2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O 。

（1）上述反应中氧化剂是           ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是            mol

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：

①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有                 （填序号）。

（3）某厂废切削液中，含2% ~ 5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂        

（填序号）能使NaNO₂ 转化为不引起二次污染的N₂。

①NaCl          ②NH₄Cl           ③H₂O₂          ④浓硫酸  

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO₄

方案②：由Cu→CuO→CuSO₄,

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式为                                    。

该反应体现了浓硫酸的               性和               性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理?              (答编号)。理由是       

                                                                         。

下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1) NaCl、KCl、NaClO、CaCl₂                        。

(2) HNO₃、NaNO₃、NaNO₂、N₂O₅                   。

(3) H₃PO₄、H₂SiO₃、HCl、H₂SO₄                     。

(4) 浊液、溶液、胶体、水                             。

(5) 空气、N₂、HCl气体、CO₂                        。

(6) 铜、金、银、钠                        。

某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

   A．E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强

C．E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+ 2Br^- = 2Cl^- + Br₂

D．G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：

    Cl₂  +  2OH^- = ClO^- + Cl^- + H₂O

铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有关叙述正确的是

A. 上述反应中水是氧化剂

B. 若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L

C. 该反应的氧化产物是N

D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

① Na和H₂O    ② NO₂和H₂O    ③ Cl₂和H₂O    ④ Na₂O₂和H₂O

A．①②③        B．①②④       C．①③④      D．②③④

下列说法正确的是                                                 

   A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L 

B. 1mol H₂所占的体积一定是22.4L

   C. 1L 0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 的个数为0.5N_A

D. 在标准状况下，总质量为28g的N₂和CO的混合气体，其体积约为22.4L