题目内容


铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有关叙述正确的是

A. 上述反应中水是氧化剂

B. 若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L

C. 该反应的氧化产物是N

D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L


B

练习册系列答案
相关题目

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是(　　)

 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（    ）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒

C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响      

D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表

示SO3 物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为            。

② 平衡时，SO3的转化率为          (保留小数点后一位)；

T1℃时，反应的

平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO3)的变化曲线为             （填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                            

B． NH4+、Na+、Cl－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－                     

D． K+、Na+、Cl－、CO32－

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是                                                      。

（2）在完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。 B中反应的离子方程式是                                                          。

（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是                        ，此过程发生反应的化学方程式是                                      。

（4）装置D中NaOH溶液的作用是                                              。

有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是(　　)

A．金属性：Z＞Y＞X

B．还原性：X＞Y＞Z

C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋

D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网