题目内容
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：
Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子
如右表所示：
| 阳离子 | Ag＋、Na＋ |
| 阴离子 | NO3－、SO42－、Cl－ |
下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。
（3）写出b电极上发生的电极反应 ；
写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。
某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：
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先通入N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答：
（1）B中的现象是 。
（2）C中的现象是 ，
出现该现象的原因是
（用离子方程式表示）。
（3）D中的现象是 ，
出现该现象的原因是
（用离子方程式表示）。
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在 或 条件下会生成沉淀。
