电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用 ________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为 ______________；设备C的作用是 ____________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。

A．水           B．浓硫酸           C．石灰乳           D．硝酸

(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是__________________________

______________________。

    某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)。

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中电解方程式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________。

(2)加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

C的化学式是________________________。

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是________。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。

    工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO₂的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO₃，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁

C．工业制硝酸：空气NO₂硝酸—→尾气处理

D．工业合成氨：天然气氢气NH₃、H₂、N₂氨

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：

(1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序号)。

①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法　④离子交换法

(2)海水晒盐利用的化学原理是____________________________________________；

分离食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提纯后，可用于_________。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

电解所用的食盐水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制时所用试剂：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②、④的化学方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U^4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH₃)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反应的类型属于________________________________________________________。

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

(1)ClO₂中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________。

A．饱和食盐水                   B．碱石灰

C．浓硫酸                       D．蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为________________________________________________________________。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此法相比欧洲方法的优点是______________________________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

(1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；

甲酸还原氧化钯的化学方程式为__________________________________________。

(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。

(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。

(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₂]^2＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。

(5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有        。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为        ；碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为        。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。

下列叙述正确的是

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染