题目内容
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________
________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)
在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________
________________________________________________________________________，
此反应的类型属于________________________________________________________。
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
_________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。
是催化剂 
展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的
SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1 396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3 800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1 100亿元。
液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
B．SiX4是共价化合物现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
| 元素 | 元素的性质、用途或原子结构信息 |
| Q | 原子核外有6个电子 |
| R | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性 |
| Y | 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小 |
| Z | 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)，其晶体类型为________。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________，组成的另一物质所含化学键类型为__________________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_______________________。
(5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：__________________________。