某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿共同生产MnO2和Zn. 已知:①A是MnSO4.ZnSO4.Fe2(SO4)3.Al2(SO4)3的混合液. ②Ⅳ中电解方程式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4. (1)A中属于还原产物的是 . (2)加入MnCO3.Zn2(OH)2CO3的作用是 . Ⅱ需要加热的原因是 . C的化学式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)。

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中电解方程式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________。

(2)加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

C的化学式是________________________。

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是________。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。

练习册系列答案

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正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．Ca²⁺的结构示意图为 D.羟基的电子式：

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴^＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH₃)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反应的类型属于________________________________________________________。

工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为。通过冷过结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。

（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

(1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；

甲酸还原氧化钯的化学方程式为__________________________________________。

(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。

(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。

(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₂]²^＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。

(5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为________，c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________(每空填一种)。

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_____________________。

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ______；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度 g·cm^－3(不必计算出结果)

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn²^＋基态的电子排布式可表示为________。

②NO的空间构型是________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]²^－的结构可用示意图表示为________________________________________________________________。

下列叙述中，正确的是(　　)

A．同质量的H₂和Cl₂含有的分子数相等

B．SO的摩尔质量是96 g·mol^－1

C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×10²³mol^－1

D．1 mol CO₂的质量为44 g/mol

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