超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为

Fe^3＋＋CuCl===Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为__________。

 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ 2Na₂S₄O₆ 试回答下列问答： 

  ⑴步骤①加入的指示剂是                               。    

 ⑵步骤②应使用        式滴定管。

  ⑶判断达到滴定终点的实验现象是                                   ；

⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是                 

 A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

 D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH^－)为                   

（3）常温下，将0.2 mol·L^-1的盐酸与 0.2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞ [H⁺] ＞ [OH^-]      B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]         D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                   (填序号)

①CH₃COONa   ② NaHCO₃③ Na₂CO₃

（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是           。

（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到              。

恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：    2A(g) + B(g)  xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                。

（2）x=                        。   （3）A的转化率为                。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是         （填各项代号，错选不计分）。

A、压强不再变化          B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

C、气体密度不再变化      D、B的体积分数不变

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N₂H₄+2 H₂O₂N₂+4H₂O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。

(2)又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

(4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

成原电池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

  以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为           

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L

途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（       ）

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L^-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L^-1。下列叙述不正确的是                     （      ）

A．平衡向逆反应方向移动                   B．a+b > c+d

       C．Z的体积分数减少               D．X的转化率减小

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的浓度    B、缩小容器的体积   C、加入催化剂      D、升高温度