Question

）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH^－)为                   

（3）常温下，将0.2 mol·L^-1的盐酸与 0.2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞ [H⁺] ＞ [OH^-]      B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]         D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                   (填序号)

①CH₃COONa   ② NaHCO₃③ Na₂CO₃

（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是           。

（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到              。

Answer 1

（1）①NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺      （2）10^－6mol/L  （3）C

（4）③＞ ② ＞①  （5）氧化铁（6）5