题目内容
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2
N2+4H2O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
(4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）
| ① Cu为负极，Zn为正极 ② H+向负极移动 ③ 电子的流动方向是：Zn→Cu ④ Cu极上有H2产生 ⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体 ⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋ |
卡片号：2 ,实验后的记录： A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④
制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋
SO4·5H2O与H2O的质量之比。
过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
==6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和
50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为 ( )
炼制精铜的工艺流程示意图如下：
炉渣的主要成分是________；