下列说法中错误的是                                   (　　)

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L^-1。

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g)              △H₁

②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)    △H₂

③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)    △H₃

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为            。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。

③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A．c(H⁺)减小     B．c(I^－)减小     C．I₂(g)不断生成   D．c(Fe³⁺)增加

   （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

COCl₂的分解反应为COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝____________；

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)＝________

mol·L^－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

一定温度下，将1 mol N₂O₄充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s

后，NO₂的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)＝________mol·L^－1·s^－1。

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO＋5SO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₂＝________mL。

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是                            

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解

百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为

0．04 mol·L^－1·min^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均反应速率为v＝

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法

不正确的是                                      (　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根

据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0．020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10．0ml、

KIO₃（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结

果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5．0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂