Question

COCl₂的分解反应为COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝____________；

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)＝________

mol·L^－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

Answer 1