下述实验能达到预期目的的是(　　)

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

                           。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是                      ；仪器c的名称是                  ，其作用是                                            。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                 (填标号)。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是          ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是           。

（4）用CuCl₂ • 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                             。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是                     。

硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

（3）d中的试剂为____________。

（4）实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂,不能过量，原因是_______________________。

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr

2C₆H₁₂O₇＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C₆H₁₂O₆溶液悬浊液Ca(C₆H₁₁O₇)₂

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)₂悬浊液        B．酸性KMnO₄溶液

C．O₂／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是___________________________；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

^{磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。}

^{（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。}

^{（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。}

^{②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中}

^{c(Fe2＋)=         mol·L—1}

^{③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。}

^{A．加入适当过量的H2O2溶液        B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌}

^{C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7}

^{（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。}

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

 ①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

（2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                      。

II.测定产品纯度

   准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。

   反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）            。

III.Na₂S₂O₃的应用

（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二     焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸  

d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定  ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量碱性测定。

（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为______________。

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：__g/L。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。