葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质.葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: C6H12O6+Br2+H2O→C6H12O7+2HBr 2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2+H2O+CO2↑ 相关物质的溶解性见下表: 物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr

2C₆H₁₂O₇＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂↑

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可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 (　　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的平均相对分子质量

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A　　　，B　　　　。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、　　、沉淀、　　、　　、冷却结晶、　　、烘干。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　。滤液D加石灰水前先要加热，原因是　　　。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

下列实验方案可行的是(　　)

A．检验溶液中是否有SO₄²^－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯

C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．检验溶液中是否含有CO₃²^－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃

沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中2NH₃ N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N₂、H₂，2NH₃ N₂+3H₂	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO₂与1molO₂，在相同温度下2SO₂+O₂2SO₃	SO₃物质的量	10个大气压	2个大气压

常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（）

A．KNO₃ B．NaHSO₄ C．NH₄Br D．NaF

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