下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性 B 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3.稀HNO3和NaNO2 验证火柴头含有氯元素 C 在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别 D 在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中.滴加稀H2SO4酸化.再滴加KSCN溶液检验F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下述实验能达到预期目的的是(　　)

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂的水溶液具有弱酸性
B	向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO₃、稀HNO₃和NaNO₂	验证火柴头含有氯元素
C	在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液	真假碘盐的鉴别
D	在少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解的溶液中，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液	检验Fe(NO₃)₂试样是否变质

练习册系列答案

相关题目

CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH＝－197 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol
SO₂	O₂	SO₃	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	0	放出热量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q₃

下列叙述正确的是 (　　)

A．Q₁＝Q₂＝Q₃＝197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃(s)的反应热为ΔH₁，则ΔH₁>－197 kJ·mol^－1

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁^mol·L—1^{的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用}c₂^mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩^{的HCl，到终点时消耗V2mL}NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

^{（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）}

^{（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。}

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）。

III.Na₂S₂O₃的应用

（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用，切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉处保存。请完成以下实验探究过程：

(一)阅读材料，获取信息

(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是________性和________性。

(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是________。

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

(三)实验探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯中浸泡一段时间，对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是________。

(5)基于假设②，结论是________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

________。

已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，其化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁都是碱性氧化物，其化学性质也有一定的相似性。三个研究性学习小组分别根据不同的课题进行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图Ⅰ所示的装置进行镁粉与二氧化硫反应的实验。

(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：________。

A．10%的硫酸 B．80%的硫酸　

C．浓盐酸 D．稀硝酸　

E．亚硫酸钠固体　F．亚硫酸钙固体　G．饱和亚硫酸钠溶液

(2)反应后，发现B管壁中有固体粉末产生，取反应后B管中的固体粉末溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请写出改进方法： ________________________________________________________________。(如果无，此空不答)

Ⅱ.第二个研究性学习小组利用图Ⅱ所示装置来探究氨气的还原性。

(4)分别注明所用试剂：甲：________，乙：________，丙：氧化铜，丁：________。确定反应已发生的实验现象：_____________________________________________________________________________。

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_________________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是。

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)

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