某研究小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO₂＋2NaOH===　　　　　　　　。

（2）反应Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH===2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的还原剂为　　　　。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^－、OH^－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO^－；假设3：　　　　　　　　　　　。

②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1NaOH、0.01 mol·L^－1KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对饰刻银的原因进行了如下探究：

【实验】

制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　。

a.边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^2＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：________。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________。

在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。

（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为__________。

在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：

2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

（1）30 s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为
________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO₂)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__________________________________________________________________。

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁     T₂，平衡常数K(T₁)    K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为        。

②反应的平衡常数K=       。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=        。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．无法确定

对于反应CO（g）+H₂O（g）CO ₂（g）+ H ₂（g）   △H﹤0，在其他条件不变的

情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是         (　　)

A．增加压强                 B．降低温度

C．增大CO 的浓度            D．更换催化剂

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，

发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是   

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH＝－197 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是                                                    (　　)

A．Q₁＝Q₂＝Q₃＝197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃(s)的反应热为ΔH₁，则ΔH₁>－197 kJ·mol^－1