题目内容
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2＋2NaOH=== 。
（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为 。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO
；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3： 。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变
化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c
．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
B的物质的量浓度在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的
依据是________．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器
中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定
酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。 
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
擦剂中氢氧化铝的定性检验。
