某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的叙述正确的是

   A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

   B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

   C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

   D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

汽车尾气净化中的一个反应如

下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是                    (　　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的平均相对分子质量

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) 

ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强        B．升高温度        C．增大CO的浓度         D．分离出CO₂

升高温度，下列数据不一定同时增大的是                 (　　)

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数K_W

在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是                                                       

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ•mol^-1

（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂  = -49.0kJ•mol^-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃  = -41.1kJ•mol^-1

二甲醚合成反应：

（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄  = -24.5kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是                                                      （以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                           。

（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为            。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                       。

（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是       。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg^-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为              ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生      个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =                                                             （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×10⁶J）。

将0.23 mol SO₂和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应

2SO₂＋O₂2SO₃，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝

______________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度__________(填“增

大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO₃的体积分数________(填“增

大”“不变”或“减小”)。

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1。则6 s时c(A)＝________mol·L^－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________；

（3）1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__________。

在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

_______________________________。