磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：SO₂ (g) +Cl₂ (g)+ SCl₂ (g)2SOCl₂ (g)  △H=a kJ·mol^－1

SO₂Cl₂(g)+ SCl₂ (g)  2SOCl₂(g)  △H=b kJ·mol^－1

则反应：SO₂(g) + Cl₂ (g)SO₂Cl₂(g)  △H =　▲　kJ·mol^－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄ + 10 SO₂Cl₂ = 4PCl₅ + 10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为　▲　。

②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na₂SO₃溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

（4）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

2Li + SO₂Cl₂ = 2LiCl + SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl₂对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是　  ▲  　。

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是　  ▲  　。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　  ▲  　，　  ▲  　。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　  ▲  　、　  ▲  　。

(5)探究高铁酸钾的某种性质。

[实验1]将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L^－1(1 mmol·L^－1＝10^－3 mol·L^－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是       ▲      ；

②实验2可得出的结论是       ▲      ；

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。

由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是       ▲      。

某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和　▲　。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　▲　。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为　▲　。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为　▲　、　▲　。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是　  ▲  　。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为　  ▲  　（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果　▲　（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为　             ▲     　；

步骤③中反应的离子方程式为：　          ▲          　。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

　  ▲  　(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。　       ▲      　

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是　  ▲  　法。

（2）试剂Ⅰ一般选用　  ▲  　（填化学式）。

（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为  ▲  （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂  ▲ MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式　     ▲     　。

（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式　    ▲     　。

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+ Cl₂(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO₃)= 0.1mol，NO₂的转化率为α。下列叙述中正确的是     (   )

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO₂(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl₂(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

室温下，下列叙述正确的是                                           (   )

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．将物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

C．等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC1₂③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag⁺)：①＞②＞③

在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。

B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH^-

C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH₄⁺

D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。

葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(   )

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

B．葛根素的分子式为C₂₁H₂₂O₉

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．一定条件下1 mol 该物质与H₂反应最多能消耗7 mol H₂

下列说法正确的是                                         (   )

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的值变小

C．反应SiO₂(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)₂的溶解速率增大，Ksp减小