葛根素具有降血压等作用.其结构简式如下图.下列有关说法正确的是 A．该物质在一定条件下能发生消去反应.加成反应.取代反应 B．葛根素的分子式为C21H22O9 C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子 D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是( )

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

B．葛根素的分子式为C₂₁H₂₂O₉

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．一定条件下1 mol 该物质与H₂反应最多能消耗7 mol H₂

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：

配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和

用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g

下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）

①定容时，俯视溶液的凹液面；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

混合气体的平均摩尔质量是；

混合气体中C、O原子个数比为。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液含NH物质的量不同

在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－6Ni(OH)₂ + NO₂^－。下列说法正确的是( )

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－Ni(OH)₂+ OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－MH + OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为　 ▲ 　；

步骤③中反应的离子方程式为：　 ▲ 　。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

　 ▲ 　(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。　 ▲ 　

已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）

	A．	钡原子的核外电子排布	B．	钡元素在周期表中的位置
	C．	钡原子的核电荷数	D．	钡元素的相对原子质量

双球连通管中发生2NO₂⇌N₂O₄+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固体后，则下列有关推断中正确的是（　　）

	A．	实验时，A、B中的压强始终相等
	B．	若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡
	C．	若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深
	D．	能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应

对于化学反应限度的叙述，错误的是(　　)

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

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