题目内容


氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是     (   )

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行


BD


练习册系列答案
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：   ▲  。

装置B中饱和食盐水的作用是_____▲ ____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____▲____。

⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__▲__。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__▲__色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________▲____________。

⑷装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___▲___。

下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g　④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视

A．只有①            B．只有②

C．②③④            D．①③④

下列有关溶液组成的描述合理的是                                         (   )

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是                    (   )

A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)  △H=a kJ·mol－1

SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H=b kJ·mol－1

则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g)  △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。

②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（　　）

　

A．

NaCl固体

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以


元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　．

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　（填序号）

a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　．

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是　﹣　（填离子符号）．

②B→A+C反应的热化学方程式为　　（用离子符号表示）．

一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

反应速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)－1

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2

v(逆)/mol·(L·min)－1

v(B) ＝2

v(B) ＝1.5

v(C) ＝1.5

v(C) ＝2

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