下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O₂               B．Na₂O₂和CO₂ 

    C．NaOH和CO₂            D．AlCl₃和NaOH

下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

A．二氧化氮与水反应：3NO₂＋H₂O===NO＋2H^＋＋2NO₃^－

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋OH^－===SO₃^2－＋H₂O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂↑

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、Fe^3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、MnO₄^－、Cl^－

C．pH<7的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（    ）

    A. 稀硫酸    B.  浓硫酸    C. CuCl₂    D. FeCl₃溶液

 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（    ）

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N_A

B. 3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C. 1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A

D. 1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^—离子数为0.2N_A

 下列说法正确的是(　　)

A．硫酸和磷酸的摩尔质量不相等

B．18 g水中含有1 mol水

C．O₂的摩尔质量(单位是g·mol^－1)在数值上等于其相对分子质量

D．1 mol CO的质量是28 g·mol^－1

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（   ）

A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸馏烧瓶    D．容量瓶

(1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^—的原理如图所示。

②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为         L。

②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                                    。

某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC₂O₄沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH₄)₂C₂O₄、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol・L^－1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液。发生的反应为：

5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄ = 5CO₂↑＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O       

（1）KMnO₄溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。

A．5.20 mL      B．19.80 mL      C．大于19.80 mL      D．小于19.80 mL

（3）本实验是否需要外加指示剂？           （填“是”或者“否”）。如何判断滴定终点                                                                      

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                                          

（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。

A．滴定管未用KMnO₄溶液润洗就直接盛装KMnO₄溶液

B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

D．CaC₂O₄的表面没有洗涤干净，吸附少量C₂O₄^2－等杂质