题目内容


下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（   ）

A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸馏烧瓶    D．容量瓶


D

练习册系列答案
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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

　

A．

将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

　

B．

用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

　

C．

过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

　

D．

检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩


盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。请问下列说法错误的是（     ）

A、电池的负极材料为Li         B、负极发生的电极反应为Li – e－ = Li＋；

C、电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e－ = 4Cl－＋S＋SO2；

D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) 

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（    ）

  A.9                 B.16            C.20                      D.25

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

有下列六种基团：①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应                。

（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有                        、                          。

（3）不稳定的两元弱酸                                          。

铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

（1）基态铬原子的电子排布式为          。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、        （填元素符号）。

（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛

   的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是          。

（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于          （填晶体类型）。

（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

 ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

A．离子键     B．共价键     C．金属键D．配位键      E．范德华力 

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应             （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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