题目内容


(1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

H2O
 
①直流电源A为        极，阳极反应式为                                      。

②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为         L。

①质子交换膜 ②催化层 ③扩散层 ④模板流场直接甲醇燃料电池的工作原理图
 
（2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：①图中b电极是        （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为               。

②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                                    。


（1）①正极　2H2O-4e－===O2↑＋4H+　②4.48L

 （2）阴极 2H++2 e-===H2↑ （2）CH3OH-6e- +8OH-=== CO32-+6H2O 


练习册系列答案
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氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（  ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：

物质

氢化热（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

根据表中数据推断正确的是（　　）

　

A．

环己二烯与H2的反应最剧烈

　

B．

环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

　

C．

三种化合物中环己二烯的稳定性最强

　

D．

上述条件下，1 mo转变为时放出热量


化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________________，其名称为______________；在核磁共振氢谱图上应该出现_____个峰。

在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（    ）

A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2

B、3个H－H键断裂的同时有6个H－N键断裂

C、混合气体的平均相对分子质量不再变化

D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等

在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是                                                               (　　)

  


 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（    ）

    A. 稀硫酸    B.  浓硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液

下列推断正确的是（     ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是          、          ； D的结构简式是           。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是                。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是                                        。

B与C反应的化学方程式是                                           。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是        。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是        。

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     ．
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为        ．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          ．

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有                   。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

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