下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　)

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液的pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)₃<Mg(OH)₂

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

A．加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳性比较好

B．加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是(　　)

A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　；H　　； G　　；乙　　；

（2）写出下列反应的化学方程式反应①　　反应②　　．

实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃•10H₂O）晶体　　g．

（2）本实验还需要的仪器有　　．

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）

A．加水定容时俯视刻度线　

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　

C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水　　

（4）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

下列有关实验操作或判断不正确的是　　（填序号）．

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线．

B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．

C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．

D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体．

E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素．

铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：

Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．

Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N₂保护下烘干备用．

Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．

Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．

请回答：

（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是　　．

（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是　　．

（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是　　．

（4）将酸性条件下，铁与NO₃^﹣反应的离子方程式补充完整：

　　Fe+　　NO₃^﹣+　⁺　═　　Fe²⁺+　　NH₄⁺+　　．

（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去的方法是　　，化学方程式为　　．

（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是　　，反应的离子方程式为　　．

（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是　　，反应的离子方程式为　　．

（4）CO₂中混有少量的SO₂，除去的方法是　　，反应的化学方程式为　　．

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

下列溶液中的c（Cl^﹣）与100mL 1mol•L^﹣1氯化铝溶液中的c（Cl^﹣）相等（　　）