Question

实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃•10H₂O）晶体　　g．

（2）本实验还需要的仪器有　　．

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）

A．加水定容时俯视刻度线　

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　

C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水　　

（4）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

Answer 1

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．.
分析：	（1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量； （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器； （3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断； （4）标签上的内容应注明物质的名称和浓度．
解答：	解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3； （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； （3）A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高； B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变； C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，浓度偏高，故答案为：偏高． （4）标签上的内容为：Na2CO3溶液，0.1mol/L，故答案为：．
点评：	本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．