下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH B．通过观察右图中导管水柱的变化.验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液.出现红褐色沉淀.说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 D．向同pH.同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒.通过完全反应后收集到的H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　)

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液的pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)₃<Mg(OH)₂

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸

解析　A项，测量溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿；B项，小试管中液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项为难溶电解质的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大，二者等体积分别与足量Zn粒反应时，前者放出氢气多，可比较两种酸的电离程度。

答案　A

练习册系列答案

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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；回答下列问题：

(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
	B．	一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
	C．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	D．	具有相同质子数的粒子都属于同种元素

下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^﹣→NH₃↑+2H₂O
	B．	向FeBr₂溶液中通入Cl₂，当n（FeBr₂）=n（Cl₂）时：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣
	C．	向FeI₂溶液中通入Cl₂，当n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1时：2I^﹣+Cl₂→I₂+2Cl^﹣
	D．	向烧碱溶液中通入CO₂，当n（NaOH）：n（CO₂）=3：2时：OH^﹣+CO₂→HCO₃^﹣

下列有关实验操作或判断不正确的是　　（填序号）．

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线．

B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．

C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．

D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体．

E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素．

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：

FeSO₄＋Na₂CO₃===FeCO₃↓＋Na₂SO₄

FeCO₃＋C₆H₈O₇===FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO₃时，选用的加料方式是________(填字母，)原因是________________________________________________________________________。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是______________________________________________ _____________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________________________________________________________。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合上图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，__________________________________________________________________________________________________________________________________，得到FeSO₄溶液，_________________________________ _____________________________________________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

___________________________________________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：_____________________________________________ ________________________；

D的电子式：________________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________________________。

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—＝IO₃^—+5I^—+3H₂O。下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—＝H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O＝ KIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
C	欲分离乙醇中混有的苯酚	向混合液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，分液
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

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