在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________ mol·L^－1。

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0)

完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率为________

mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)

c．混合气体密度保持不变

d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是(　　)

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a<c＋d

在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)

A．图甲，p₁>p₂，a<3

B．图甲，T₁<T₂，Q>0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a＝3，t₂时表示向体系中加入了催化剂

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH>0

B．压强p₁>p₂>p₃>p₄

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为64 mol²·L^－2

D．压强为p₄时，在Y点：v(正)<v(逆)

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A.

将NO₂球浸泡在冷水和热水中

B.

C.

D.

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)

A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1:3:2