Question

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

t/2	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

解析　A项，根据5 s内A减少0.15 mol，可求出v(A)＝＝0.015 mol·L^－1·s^－1；B项，平衡时c(A)＝0.40 mol·L^－1，升温后c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的ΔH<0；C项，起始时加入2.0 mol C相当于起始时加入2 mol A和2mol B，则C的转化率小于80%；D项，根据题中数据可求出K＝＝，起始时Q_c＝＝50>K，即平衡逆向移动。

答案　D