Question

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	3	8
总压强p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54
时间t/h	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________ mol·L^－1。

Answer 1

解析　(1)A(g)B(g)＋C(g)的正向反应是一个气体体积增大的吸热反应，故可通过降低压强、升温等方法提高A的转化率。(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常数时，可利用求得的平衡转化率并借助“三行式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)n(A)的求算也借助“三行式”进行。a＝0.051，从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 mol/L。

答案　(1)升高温度、降低压强

(2)×100%　94.1%

A(g)　　　　　　　　B(g)　 ＋　 C(g)

0．10                  0            0

0．10×(1－94.1%)　0.10×94.1%　 0.10×94.1%

K＝＝1.5 mol·L^－1

(3)①0.10×　0.10×

②0.051

达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半

0．013