天然皮革的主要成分是(　　)

A．凝固和变性的蛋白质

B．糖类物质

C．油脂

D．纤维类物质

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe^2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe^3＋；

假设3：____________________________________________________。

(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl₃溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K₃溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K₃溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是____________________________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：________。

Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl₂溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl₂氧化性大于IO)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因：__________________________________。

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

(1)Zn为________极。

(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_________。

(3)图中通过隔膜的SO向________(填“左”、“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

(4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________(不考虑生成的气体溶于水)。

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是__________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为__________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________。

若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为________。

②上述反应离子方程式为________________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L^－1·min^－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

B．电键K与N连接，正极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

如图所示为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

A．a为直流电源的正极

B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．f极为锌板

D．e极发生氧化反应

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H₂

B．b电极上发生的电极反应式为4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H^＋可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H₂SO₄溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e^－===Fe^3＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO₂

D．当乙装置中有1.6 g CH₄参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图②中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小

C．图③中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图④中，Zn­MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的