题目内容
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
解析 A选项加入硫酸，不利于Fe(OH)3的生成，错误；B选项Fe电极的反应为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D选项1.6 g CH4参加反应，转移0.8 mol电子，则C电极理论上生成0.4 mol H2，在标准状况下为8.96 L，错误。
答案 C
练习册系列答案
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在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）
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| A． | SO42﹣ | B． | NO3﹣ | C． | OH﹣ | D． | HCO3﹣ |
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ）
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| A． | 曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化 |
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| B． | 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min） |
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| C． | 平衡时H2 的转化率为75% |
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| D． | 500℃时该反应的平衡常数K=3 |
