题目内容
如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是( )
A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
B．电键K与N连接，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH
D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜
解析 电键K与N连接构成原电池，铁为负极，失电子，逐渐被腐蚀，正极为氧气得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项、B项错；电键K与M连接构成电解池，因为溶液中只有1 mol NaCl，所以电解开始阶段是电解NaCl溶液，NaCl耗尽后，电解的是水，因此阴极和阳极先分别生成氢气和氯气，后又分别生成氢气和氧气，分析得知溶液中的钠元素完全转化为NaOH，故生成的NaOH为1 mol，C项正确；电键K与M连接，石墨棒改为铜棒时，阳极Cu失电子，变为Cu2＋，但Cu2＋与阴极生成的OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，不能实现铁棒镀铜的目的，D项错。
答案 C
名校课堂系列答案依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
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| A． | 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
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| B． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
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| C． | 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
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| D． | 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固体混合物A中的成分是 ．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 ．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 ．
（3）x、y对应的数值范围分别是 、 ．
（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 ．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO﹣+H+═HClO，ClO﹣消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO﹣+H2O═HClO+OH﹣，OH﹣消耗H+，从而达到调节pH的目的
（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式： ．
图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2+＞Cl﹣ |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |