人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

验证周期表中同一周期内从左到右元素的性质的变化规律和同一主族内从上到下的元素性质变化规律： 从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中（答错扣1分）。 

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：                                      

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象________________________________；

（2）产生上述现象的原因是_____________________________；

（3）将该反应设计成一个原电池，画出装置图；标明原电池各部分名称，  电子流动方向 

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E在常温下为气体单质，化合物G的颜色反应为黄色，I和 J通常为气态；I和 J相遇产生白烟

用化学语言回答下列问题：

（1）A D K

（2） 实验室制C的化学方程式

（3） A 与B反应的方程式：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出一种化合物的电子式： 。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填序号） _。

a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：____________________________________________。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是   。

A．升高          B．降低       C．不变    D．无法确定

(3)若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到_______                  ____。

(4)右端玻璃管的作用是________________________________。

短周期A、B、C、D 、E  5种元素，原子序数依次增大，A为周期表中的原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子;C与A可形成含有3个原子、10个电子的分子；C的阴离子和D⁺ 的阳离子具有相同的电子层结构；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）下列元素的符号：A为          C为              D            

(2)  用电子式表示D、E两元素形成化合物的过程                          

 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　；

（2）反应开始至2min  Z的平均反应速率为　　   　　；

（3）若不改变外界条件，1min ~ 4min Z的生成速率（V₁）与Z的反应速率（V₂）的大小关系为：V₁　　　　　V₂（填 >、“<”或“=”）。

 下列变化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O₂ 溶于水  ④Na₂O₂溶于水  ⑤水加热至沸腾  ⑥固体NaOH熔化 。未发生化学键破坏的是           ， 仅发生共价键破坏的是        ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是        （填序号）。

下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　)

A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂     C．CH₃CH₂OH     D．CH₃CH₂Br